כלור הוא האלמנט ה -17 בטבלה המחזורית. במצבו הטהור זה גז בטמפרטורת החדר וריאקטיבי מאוד, ומכאן רעיל מאוד בריכוזים גבוהים. בשילוב עם אשלגן ברומיד, הוא מתחמצן לייצור ברום ואשלגן כלורי.
כלור משמש לרוב לחיטוי מי בריכת שחייה.סוגים
התגובה בין כלור טהור (Cl2) לאשלגן ברומיד (KBr) היא תגובה להפחתת חמצון, כלומר תגובה בה מועברים אלקטרונים או מספר החמצון של המשתתפים בתגובה משתנה. בצורתו הטהורה, לאלמנט תמיד יש מספר חמצון של 0, ולכן כלור מתחיל את התגובה עם מספר חמצון של 0. יון הברומיד, לעומת זאת, לקח אלקטרון מאשלגן ובכך יש מטען 1 שלילי, כך שמספר החמצון שלה בתחילת התגובה הוא -1.
פונקציה
כלור הוא אלקטרונגטיבי יותר מברום, כלומר יש לו זיקה גדולה יותר לאלקטרונים, כך שהוא מסוגל לגנוב אלקטרון משכנו הפחות מזל או לחמצן אותו. לכלור שהשיג אלקטרון יש מטען 1 שלילי ומספר חמצון של -1, כך שהוא הפחית או צבר אלקטרונים. הברום, לעומת זאת, איבד אלקטרון או התחמצן, ולכן כעת יש לו מספר חמצון של 0. הוא משלב עם אטום ברום אחר ליצירת גז Br2 או ברום.
חשיבות
כלור וברום הם שניהם הלוגנים, אלמנטים הנמצאים בקבוצה 17 בטבלה המחזורית. ככלל, כל הלוגן יכול לחמצן את ההלוגנים שמתחתיו בקבוצה. כלור, למשל, יכול לחמצן ברום או יוד, ששניהם נמצאים מתחתיו בקבוצה, בעוד הברום יכול לחמצן רק יוד.
